Шкала кислотности
Концепция водородного показателя
Концепция водородного показателя, или pH, описывает степень кислотности или щелочности водного раствора. Это количественная мера активности ионов водорода в растворе, выраженная в логарифмической шкале. Шкала pH варьируется от 0 до 14, где 7 соответствует нейтральной среде. Значения ниже 7 указывают на кислотную среду, а выше 7 — на щелочную.
Логарифмическая природа шкалы означает, что каждое целое изменение pH соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Например, раствор с pH 3 в десять раз более кислый, чем раствор с pH 4. Эта зависимость делает pH удобным инструментом для оценки химических свойств растворов.
Методы измерения pH включают использование индикаторов, pH-метров и тестовых полосок. Индикаторы меняют цвет в зависимости от кислотности среды, а pH-метры обеспечивают точные цифровые показания. В природе pH влияет на биологические процессы, химические реакции и экологическое равновесие. Например, кислотность почвы определяет рост растений, а pH крови строго регулируется в живых организмах.
Понимание водородного показателя необходимо в химии, биологии, медицине и промышленности. Контроль pH позволяет оптимизировать производственные процессы, улучшать качество воды и предупреждать коррозию. Простота шкалы pH делает её универсальным инструментом для анализа различных сред.
Диапазон значений
Кислотные среды
Кислотные среды определяются низкими значениями pH, обычно ниже 7. Чем ниже показатель, тем сильнее кислотные свойства среды. Такие условия возникают из-за высокой концентрации ионов водорода (H⁺), которые активно участвуют в химических реакциях.
Кислотность может проявляться в различных средах: водных растворах, почвах, биологических системах. Например, желудочный сок человека содержит соляную кислоту, обеспечивающую pH около 1,5–2, что необходимо для переваривания пищи. В природе кислотные дожди формируются при растворении оксидов серы и азота в воде, что приводит к повреждению экосистем.
Измерение pH позволяет контролировать кислотность. Шкала pH логарифмическая, поэтому изменение на единицу означает десятикратную разницу в концентрации H⁺. Кислотные среды могут быть опасны для металлов, строительных материалов и живых организмов, вызывая коррозию и нарушения биохимических процессов.
Нейтрализация кислотных сред возможна с помощью щелочей, которые связывают избыточные ионы водорода. Этот принцип применяется в промышленности, сельском хозяйстве и медицине для регулирования pH. Понимание кислотности помогает прогнозировать поведение веществ и минимизировать негативные последствия.
Нейтральные среды
pH — это мера кислотности или щёлочности раствора, выраженная в числовой шкале от 0 до 14. Нейтральные среды занимают центральное положение на этой шкале и соответствуют значению 7. В таких среда́х концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны, что обеспечивает химическое равновесие.
Примером нейтральной среды служит чистая вода при комнатной температуре, где диссоциация молекул приводит к одинаковому количеству H⁺ и OH⁻. Уксус или лимонный сок имеют pH ниже 7, а мыльные растворы или пищевая сода — выше 7.
Нейтральность среды имеет значение в химических реакциях, биологических процессах и промышленных технологиях. Например, ферменты в организме человека работают оптимально при определённых значениях pH, а отклонения могут нарушить их активность. В сельском хозяйстве контроль кислотности почвы влияет на рост растений, а в медицине поддержание pH крови критически важно для здоровья.
Для измерения pH используют индикаторы, такие как лакмус или фенолфталеин, а также электронные pH-метры, обеспечивающие точные показания. Корректировка pH достигается добавлением кислот или щелочей, в зависимости от требуемого результата.
Щелочные среды
Щелочные среды — это растворы или среды с высоким уровнем pH, превышающим 7. Они характеризуются наличием избытка гидроксид-ионов (OH⁻) и способностью нейтрализовать кислоты. Такие среды часто встречаются в природе, например, в воде некоторых озёр или почвах, а также создаются искусственно для различных целей.
Основные свойства щелочных сред включают мылкость на ощупь, горький вкус и способность изменять цвет индикаторов. Например, фенолфталеин в щелочной среде становится малиновым, а метилоранж — жёлтым. Эти реакции помогают визуально определить уровень pH.
Щелочные растворы широко применяются в промышленности, медицине и быту. Их используют для производства мыла, чистящих средств, обработки воды, а также в химических лабораториях. В организме человека щелочная среда присутствует в некоторых биологических жидкостях, таких как кровь, где pH поддерживается в узком диапазоне для нормального функционирования.
Слишком высокий уровень pH может быть опасен. Концентрированные щелочи способны вызывать химические ожоги, разрушать ткани и материалы. Поэтому при работе с ними необходимо соблюдать меры предосторожности, включая использование защитной одежды и вентиляции.
Понимание щелочных сред помогает контролировать химические процессы, поддерживать баланс в природных системах и безопасно применять щелочи в повседневной жизни.
Ионная природа
Водородные ионы
Водородные ионы — это положительно заряженные частицы, образующиеся при диссоциации кислот в водных растворах. Их концентрация напрямую влияет на кислотность среды. Чем больше таких ионов в растворе, тем ниже значение pH, что указывает на повышенную кислотность.
При взаимодействии с водой молекулы кислот отдают протоны, превращаясь в анионы, а вода присоединяет их, образуя ионы гидроксония. Однако для удобства часто говорят просто о водородных ионах, подразумевая их активную форму в растворе.
Нейтральная среда имеет равное количество водородных и гидроксид-ионов. Если первых становится больше, раствор приобретает кислые свойства, если меньше — щелочные. Именно поэтому измерение концентрации водородных ионов позволяет точно определить степень кислотности или щелочности среды.
Их поведение в растворах регулируется законами химического равновесия. Добавление сильных кислот резко увеличивает их количество, тогда как щелочи связывают их, уменьшая кислотность. Понимание этого механизма необходимо для контроля химических процессов в промышленности, биологии и медицине.
Гидроксильные ионы
Гидроксильные ионы (OH⁻) представляют собой отрицательно заряженные частицы, образующиеся при диссоциации оснований в водных растворах. Их концентрация напрямую влияет на кислотно-щелочной баланс среды. Чем больше гидроксильных ионов содержится в растворе, тем выше его щелочность.
Водные растворы с преобладанием гидроксильных ионов над ионами водорода (H⁺) имеют значение выше 7 по шкале кислотности. Это указывает на щелочную реакцию среды. Например, раствор гидроксида натрия (NaOH) при диссоциации выделяет OH⁻, что резко увеличивает pH.
Гидроксильные ионы участвуют в нейтрализации кислот, образуя воду. При смешивании щелочи и кислоты происходит реакция, в которой H⁺ и OH⁻ соединяются, создавая H₂O. Этот процесс лежит в основе многих химических и биологических процессов, включая регуляцию pH в живых организмах.
Стабильность гидроксильных ионов зависит от температуры и состава раствора. В сильнокислых средах их концентрация крайне мала, тогда как в щелочных условиях они доминируют. Измерение количества OH⁻ позволяет точно определить степень щёлочности раствора и его химические свойства.
Диссоциация воды
Диссоциация воды — это процесс, при котором молекулы воды самопроизвольно распадаются на ионы. В чистой воде небольшая часть молекул диссоциирует, образуя ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻). Это равновесный процесс, описываемый уравнением: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻.
Концентрация ионов водорода в воде определяет её кислотность или щелочность. В нейтральной среде при 25°C концентрации H⁺ и OH⁻ равны и составляют 10⁻⁷ моль/л. Если концентрация H⁺ увеличивается, среда становится кислой, а если преобладают OH⁻ — щелочной.
Шкала pH используется для количественной оценки кислотности. Она представляет собой отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH = -lg[H⁺]. Чем ниже pH, тем выше кислотность, и наоборот. Нейтральный pH равен 7, значения ниже 7 указывают на кислую среду, выше 7 — на щелочную.
Диссоциация воды лежит в основе понимания pH, так как именно этот процесс создаёт ионы, определяющие кислотно-щелочной баланс. Даже небольшое изменение концентрации H⁺ или OH⁻ может значительно влиять на химические и биологические процессы.
Методы измерения
Индикаторные бумаги
Индикаторные бумаги — это простой и доступный инструмент для определения кислотности или щелочности раствора. Они пропитаны специальными химическими веществами, которые меняют цвет в зависимости от уровня pH. При контакте с жидкостью бумага реагирует и приобретает оттенок, соответствующий определенному значению кислотно-щелочного баланса.
Такие бумаги широко применяются в лабораториях, медицине, аквариумистике и даже в быту. Например, с их помощью можно проверить качество воды, контролировать состояние почвы или оценить уровень кислотности косметических средств. Для точного измерения результат сравнивают с цветовой шкалой, где каждому оттенку соответствует конкретное значение pH.
Существуют универсальные индикаторные бумаги, реагирующие на широкий диапазон pH, и специализированные, рассчитанные на узкий интервал. Чем точнее шкала, тем достовернее результат. Этот метод не требует сложного оборудования и позволяет быстро получить данные, хотя по точности уступает электронным pH-метрам.
Главное преимущество индикаторных бумаг — простота использования. Достаточно опустить полоску в исследуемый раствор на несколько секунд, и результат будет виден почти мгновенно. Однако важно соблюдать условия хранения: влага и прямые солнечные лучи могут повлиять на химический состав пропитки и исказить показания.
Жидкие индикаторы
Жидкие индикаторы — это специальные растворы, которые меняют цвет в зависимости от кислотности или щелочности среды. Они используются для визуального определения pH без сложного оборудования.
Принцип работы основан на химических свойствах органических красителей, которые реагируют на изменение концентрации ионов водорода. Например, фенолфталеин в кислой среде бесцветен, а в щелочной становится малиновым. Лакмус в кислотах краснеет, а в щелочах синеет.
Жидкие индикаторы удобны для быстрых измерений, но имеют ограниченную точность. Их применяют в лабораториях, аквариумистике, сельском хозяйстве и домашних условиях. Для более точного определения pH используют цифровые приборы — pH-метры.
Выбор индикатора зависит от диапазона измерений. Универсальные смеси меняют цвет в широком интервале, а узкоспециализированные — только при определенных значениях. Перед использованием важно изучить инструкцию, чтобы избежать ошибок.
pH-метры
Принцип работы
pH — это количественная мера кислотности или щёлочности раствора. Шкала pH варьируется от 0 до 14, где значения ниже 7 соответствуют кислой среде, выше 7 — щелочной, а 7 считается нейтральным показателем, как у чистой воды.
Работа pH основана на концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе. Чем выше их содержание, тем ниже значение pH и тем сильнее кислотные свойства. Напротив, при увеличении концентрации гидроксид-ионов (OH⁻) pH растёт, указывая на щелочную реакцию.
Расчёт pH выполняется по формуле:
pH = -log₁₀[H⁺],
где [H⁺] — молярная концентрация ионов водорода. Например, если [H⁺] = 10⁻³ моль/л, pH будет равен 3.
Измерение pH проводится с помощью индикаторов, pH-метров или тест-полосок. Индикаторы меняют цвет в зависимости от среды, а электронные приборы дают точные цифровые показания.
pH влияет на химические и биологические процессы. В кислой среде быстрее протекают некоторые реакции, а в щелочной лучше растворяются органические вещества. В живых организмах поддержание определённого pH критически необходимо для работы ферментов и клеточных функций.
Калибровка прибора
pH — это мера кислотности или щелочности раствора, выраженная в значениях от 0 до 14. Нейтральный уровень pH равен 7, значения ниже указывают на кислотную среду, выше — на щелочную. Точное измерение pH требует корректной калибровки прибора, так как даже небольшие отклонения могут привести к значительным погрешностям.
Для калибровки pH-метра используются стандартные буферные растворы с известными значениями pH, например, 4,01, 7,01 и 9,21. Прибор последовательно погружают в эти растворы, регулируя его показания до совпадения с эталонными значениями. Важно следить за температурой, так как pH буферных растворов может меняться при нагреве или охлаждении.
После калибровки электрод промывают дистиллированной водой, чтобы избежать загрязнения следующего образца. Регулярная проверка точности прибора с помощью буферных растворов помогает поддерживать достоверность измерений. Без своевременной калибровки показания pH-метра могут стать ненадежными, что особенно критично в лабораторных исследованиях и промышленных процессах, где требуется высокая точность.
Роль в повседневности и науке
В биологии и медицине
Кровь человека
Кровь человека — это сложная биологическая жидкость, выполняющая множество функций, включая транспорт кислорода, питательных веществ и удаление продуктов обмена. Одним из ключевых параметров крови является её кислотно-щелочное равновесие, которое определяется показателем pH.
pH крови в норме колеблется в узком диапазоне от 7,35 до 7,45, что свидетельствует о слабощелочной реакции. Это значение поддерживается благодаря буферным системам крови, таким как бикарбонатная, белковая и фосфатная. Почки и лёгкие активно регулируют баланс, выводя избыток кислот или щелочей.
Отклонение pH от нормы может привести к серьёзным нарушениям. Если показатель опускается ниже 7,35, развивается ацидоз — состояние, при котором кровь становится слишком кислой. При повышении pH выше 7,45 возникает алкалоз — чрезмерное защелачивание. Оба состояния опасны и требуют медицинского вмешательства.
На уровень pH влияют различные факторы: питание, физическая активность, заболевания дыхательной и выделительной систем. Например, избыток углекислого газа при дыхательной недостаточности снижает pH, а чрезмерная потеря кислот при рвоте — повышает. Поддержание стабильного кислотно-щелочного баланса критически важно для здоровья.
Пищеварение
Пищеварение — сложный процесс, который зависит от множества факторов, включая кислотно-щелочной баланс. pH — это мера активности ионов водорода в растворе, показывающая его кислотность или щелочность. Шкала pH варьируется от 0 до 14: значения ниже 7 указывают на кислую среду, выше 7 — на щелочную, а 7 соответствует нейтральному состоянию, как у чистой воды.
В пищеварительной системе pH меняется на разных этапах, что необходимо для правильного переваривания пищи. Слюна во рту имеет слабощелочную реакцию, что помогает начать расщепление углеводов. Желудочный сок, напротив, крайне кислый — его pH может достигать 1,5–2, что способствует активации ферментов и уничтожению вредных микроорганизмов. В тонком кишечнике среда становится щелочной, что важно для работы ферментов поджелудочной железы и всасывания питательных веществ.
Отклонение pH от нормы в любом отделе пищеварительного тракта может нарушить процесс переваривания. Например, повышенная кислотность желудка приводит к изжоге и повреждению слизистой, а недостаточная — к плохому усвоению белков. Щелочная среда кишечника также должна оставаться стабильной, иначе возникает вздутие, диарея или запор.
Поддержание оптимального pH в пищеварительной системе зависит от питания, образа жизни и состояния здоровья. Кислотные продукты, такие как цитрусовые или уксус, могут временно понижать pH, тогда как овощи, крупы и молочные продукты часто сдвигают баланс в щелочную сторону. Однако организм сам регулирует этот показатель благодаря буферным системам, которые нейтрализуют резкие колебания.
В сельском хозяйстве
Почва
Почва — это сложная система, в которой кислотность или щелочность определяются показателем pH. Этот параметр влияет на доступность питательных веществ для растений, активность микроорганизмов и химические процессы.
Шкала pH варьируется от 0 до 14, где 7 — нейтральная среда. Значения ниже 7 указывают на кислую реакцию, выше — на щелочную. В почвах чаще встречаются значения от 4 до 9, но оптимальный диапазон для большинства культур — 5,5–7,5.
Кислотность почвы зависит от нескольких факторов:
- Состав минералов и органического вещества.
- Количество осадков — вода вымывает основания, повышая кислотность.
- Деятельность растений и микроорганизмов, выделяющих органические кислоты.
Щелочные почвы обычно содержат карбонаты кальция и магния. Они встречаются в засушливых регионах, где мало осадков. Кислые почвы формируются при активном вымывании оснований или при разложении хвойного опада.
Для изменения pH применяют известкование (при кислой реакции) или гипсование (при щелочной). Правильный баланс кислотности улучшает структуру почвы и повышает её плодородие.
Рост растений
pH почвы напрямую влияет на доступность питательных веществ для растений. Большинство культур лучше всего развиваются в слабокислой или нейтральной среде, где pH находится в диапазоне 5,5–7,0. При сильном отклонении от этих значений растения могут испытывать дефицит микро- и макроэлементов, даже если почва богата ими. Например, при слишком низком pH железо и марганец становятся токсичными, а при высоком — фосфор, цинк и медь хуже усваиваются.
Кислотность также влияет на активность почвенных микроорганизмов, которые участвуют в разложении органики и образовании гумуса. В слишком кислой или щелочной среде их жизнедеятельность замедляется, что ухудшает плодородие почвы. Для регулирования pH используют известь (для снижения кислотности) или серу, торф (для подкисления).
Разные растения предъявляют свои требования к кислотности. Голубика и рододендроны хорошо растут в кислых почвах (pH 4,0–5,5), а свекла и капуста предпочитают нейтральные или слабощелочные условия. Правильный подбор pH позволяет избежать хлороза, замедленного роста и других проблем, связанных с дисбалансом питания.
В промышленности
Водоочистка
pH — это показатель кислотности или щелочности воды, измеряемый по шкале от 0 до 14. Нейтральный уровень соответствует 7, значения ниже указывают на кислотную среду, выше — на щелочную. В водоочистке контроль pH критически влияет на эффективность процессов, таких как коагуляция, дезинфекция и удаление примесей.
Оптимальный pH для питьевой воды обычно находится в диапазоне 6,5–8,5. Слишком низкий pH может вызывать коррозию труб и повышать содержание тяжелых металлов, а высокий — приводить к образованию накипи и снижению действия дезинфицирующих средств.
Для регулирования pH применяются химические реагенты, например, известь или соду добавляют для повышения щелочности, а кислоты — для снижения. Современные системы водоочистки автоматически контролируют и корректируют pH, обеспечивая стабильное качество воды.
Понимание и управление pH необходимо для безопасного водоснабжения, защиты оборудования и соблюдения экологических норм. Без корректного баланса даже самые эффективные методы очистки могут оказаться бесполезными.
Производство продуктов
pH — это мера кислотности или щёлочности раствора. Шкала pH варьируется от 0 до 14, где 7 считается нейтральным значением. Показатели ниже 7 указывают на кислую среду, а выше 7 — на щелочную.
В производстве продуктов pH влияет на вкус, текстуру и срок годности. Например, кислые продукты, такие как йогурт или квашеная капуста, имеют низкий pH, что подавляет рост вредных бактерий. В хлебопечении pH теста влияет на активность дрожжей и структуру готового изделия.
Контроль pH необходим при изготовлении напитков. Газированные воды и соки часто имеют низкий pH для яркого вкуса, тогда как минеральная вода может быть слабощелочной. В мясной промышленности pH влияет на влагоудерживающую способность и нежность продукта.
Молочные продукты требуют строгого контроля pH на всех этапах производства. Сыры, кефир и творог получают нужные свойства благодаря регулированию кислотности. Даже в кондитерских изделиях pH влияет на пенообразование и стабильность белков.
Измерение pH проводят с помощью pH-метров или индикаторных полосок. Точность важна, так как отклонения могут привести к порче продукта или изменению его характеристик. В пищевой промышленности нормы pH строго регламентированы для обеспечения безопасности и качества.
В быту
pH — это мера кислотности или щелочности раствора. Шкала pH варьируется от 0 до 14, где 7 считается нейтральным уровнем. Значения ниже 7 указывают на кислотную среду, а выше 7 — на щелочную.
В быту pH влияет на множество процессов. Например, качество питьевой воды зависит от её кислотности: слишком низкий pH может вызвать коррозию труб, а слишком высокий — придать воде неприятный привкус.
Кожа человека имеет слабокислую среду с pH около 5,5. Использование мыла с высоким уровнем щелочи может нарушить естественный баланс, приводя к сухости и раздражению. Поэтому многие косметические средства разрабатываются с учётом физиологического pH кожи.
Почва также имеет определённый уровень кислотности, который влияет на рост растений. Некоторые культуры, такие как голубика, предпочитают кислые почвы, а другие, например, спаржа, лучше растут в щелочных условиях. Садоводы часто проверяют pH грунта, чтобы подобрать правильные удобрения.
Даже в кулинарии pH имеет значение. Кислотность влияет на текстуру и вкус продуктов. Например, добавление лимонного сока в яблочное пюре предотвращает потемнение, а пищевая сода, обладающая щелочными свойствами, используется для разрыхления теста.
Понимание pH помогает в повседневной жизни, позволяя выбирать подходящие средства ухода, правильно ухаживать за растениями и даже готовить вкусные блюда.
Влияющие факторы
Температура
Температура влияет на химические и биологические процессы, связанные с кислотно-щелочным балансом. При повышении температуры увеличивается скорость химических реакций, включая диссоциацию молекул воды на ионы водорода и гидроксид-ионы. Это может привести к изменению измеряемых значений, так как равновесие в растворах смещается.
Водные растворы при разных температурах имеют разную нейтральную точку. Например, при 25°C чистая вода имеет значение 7, но при 100°C оно снижается до 6,14 из-за усиления диссоциации. Для точных измерений необходимо учитывать температурную компенсацию, иначе показания могут оказаться неточными.
В живых организмах стабильность внутренней среды зависит от температуры. Ферменты, гормоны и другие биологические молекулы работают в узком диапазоне, и даже небольшие отклонения могут нарушить их функцию. Поддержание оптимального уровня напрямую связано с терморегуляцией.
В промышленности и лабораторных исследованиях контроль температуры обязателен. Многие методики требуют строгого соблюдения условий, иначе результаты теряют достоверность. Например, при титровании или калибровке оборудования малейшие колебания способны исказить итоговые данные.
Концентрация веществ
pH — это количественная мера кислотности или щелочности раствора. Шкала pH варьируется от 0 до 14, где значения ниже 7 указывают на кислую среду, выше 7 — на щелочную, а 7 соответствует нейтральному состоянию, как у чистой воды.
Концентрация ионов водорода (H⁺) определяет уровень pH: чем их больше, тем ниже значение и выше кислотность. Напротив, высокая концентрация гидроксид-ионов (OH⁻) смещает pH в щелочную область. Формула для расчёта: pH = −log[H⁺], где [H⁺] — молярная концентрация ионов водорода.
Кислоты увеличивают количество H⁺, снижая pH, а основания связывают эти ионы, повышая показатель. Например, лимонный сок имеет pH около 2 из-за лимонной кислоты, а мыльный раствор — около 10 благодаря щелочным компонентам.
pH влияет на химические реакции, биологические процессы и даже коррозию материалов. В живых организмах он регулирует ферментативную активность: кровь человека поддерживает pH 7,35–7,45, отклонения приводят к серьёзным нарушениям.
Методы измерения включают индикаторы (лакмус, фенолфталеин), pH-метры и тест-полоски. Контроль pH необходим в медицине, сельском хозяйстве, водоочистке и производстве. Например, почвы с pH 6–7 оптимальны для большинства растений, а в аквариумах отклонения от нормы могут погубить рыбу.
Изменение pH среды часто связано с растворением веществ. Углекислый газ, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту, понижая pH дождевой воды до 5,6 — это явление называют кислотными дождями. Напротив, добавление соды в раствор увеличивает щелочность.
Понимание pH помогает предсказывать поведение веществ, управлять технологическими процессами и сохранять экологическое равновесие. Без контроля этого параметра многие системы, от промышленных до биологических, не смогут функционировать стабильно.
Буферные растворы
Буферные растворы — это составы, способные поддерживать постоянный уровень кислотности при добавлении небольших количеств кислот или щелочей, а также при разбавлении. Они состоят из слабой кислоты и её соли либо слабого основания и его соли. Например, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия образует буферный раствор.
Принцип работы буферных растворов основан на химическом равновесии между компонентами. Если добавить кислоту, её ионы будут связываться с анионами соли, что предотвратит резкое изменение кислотности. При добавлении щёлочи протоны слабой кислоты нейтрализуют гидроксид-ионы. Такая устойчивость делает буферные системы незаменимыми в биохимии, медицине и промышленности.
В биологических системах буферные растворы поддерживают стабильность внутренней среды. Например, фосфатный и бикарбонатный буферы регулируют кислотность крови, обеспечивая нормальное функционирование ферментов и клеточных процессов. В лабораториях буферные растворы используют для калибровки pH-метров и проведения точных химических анализов.
Выбор буферного раствора зависит от требуемого диапазона кислотности. Каждый буфер эффективен только в определённом интервале pH, близком к значению pKa слабой кислоты или pKb слабого основания. Для точного контроля кислотности важно учитывать буферную ёмкость — способность раствора противостоять изменениям pH. Чем выше концентрация компонентов, тем устойчивее система.