Что такое тяжелая вода простыми словами?

1. Суть

1.1. Отличие от обычной воды

Тяжелая вода — это вода, в которой атомы водорода заменены на изотоп деутерий. Деутерий имеет в ядре один протон и один нейтрон, тогда как обычный протий содержит лишь протон. Благодаря наличию дополнительного нейтрона молекулы тяжелой воды (D₂O) тяжелее обычных молекул H₂O, их масса примерно на 10 % больше.

Это небольшое изменение в массе приводит к заметным отличиям в физических свойствах:

Плотность тяжелой воды ≈ 1,105 г/см³, тогда как у обычной воды ≈ 1,000 г/см³.
Точка кипения повышена: D₂O кипит при 101,4 °C, а H₂O – при 100 °C.
Точка замерзания также сдвигается вверх: 3,8 °C против 0 °C.

Химически обе жидкости почти идентичны, но реактивность тяжелой воды несколько ниже. В реакциях, где участвуют протоны, D₂O замедляет процесс из‑за более тяжёлой молекулы. Это свойство делает её ценным инструментом в научных исследованиях, где требуется различать реакционные пути, зависящие от массы атомов.

Таким образом, главное отличие тяжёлой воды от обычной — это наличие в её составе изотопа деутерия, что меняет массу, плотность и термодинамические параметры, а также слегка снижает химическую реактивность. Эти различия легко наблюдать в лабораторных условиях и использовать в практических задачах.

1.2. Молекулярный состав

Тяжёлая вода — это молекула, в которой оба атома водорода заменены их стабильным изотопом — дейтерием (обозначается как D). Формула такой воды выглядит как D₂O, что полностью отражает её состав: два атома дейтерия и один атом кислорода.

Дейтерий отличается от обычного протия тем, что в ядре содержится один протон и один нейтрон, а не только протон. Это удваивает массу атома водорода, поэтому молекула D₂O тяжелее привычной H₂O примерно на 10 %. Несмотря на увеличение массы, геометрия молекулы почти не меняется: угол H‑O‑H (в данном случае D‑O‑D) остаётся около 104,5°, а длина O–D связей лишь слегка превышает длину O–H связей.

Ключевые особенности молекулярного состава тяжёлой воды:

Изотопный состав: каждый атом водорода в молекуле — дейтерий (²H), а не обычный протий (¹H).
Масса: суммарная молекулярная масса D₂O ≈ 20 а.е.м. против ≈ 18 а.е.м. у обычной воды.
Химическая структура: сохраняется типичная водная структура с двумя ковалентными связями O–D и двумя свободными парами электронов на атоме кислорода.
Физические свойства: из‑за более тяжёлых атомов повышаются температура кипения, точка замерзания и плотность. Например, точка кипения D₂O составляет 101,4 °C, а температура плавления – 3,8 °C.

Таким образом, молекулярный состав тяжёлой воды полностью определяется заменой двух лёгких атомов водорода на их более массивные изотопы, что приводит к заметным различиям в физических свойствах, хотя химическое поведение остаётся схожим с обычной водой.

2. Свойства

2.1. Физические особенности

Тяжёлая вода — это форма обычной воды, в которой в молекулах заменён обычный изотоп водорода (протий) на более тяжёлый изотоп — дейтерий. Эта замена приводит к заметным изменениям физических параметров, которые отличают её от «обычной» воды.

Во‑первых, молекулярная масса тяжёлой воды почти в два раза выше, чем у обычной воды (≈20 г/моль против ≈18 г/моль). Благодаря увеличенной массе её плотность выше: при 20 °C плотность тяжёлой воды составляет около 1,105 г/см³, тогда как у обычной воды — 0,998 г/см³. Это делает её ощутимо более тяжёлой при одинаковом объёме.

Точки плавления и кипения тоже сдвинуты. Тяжёлая вода замерзает при ≈ 3,8 °C (на ≈ 4 °C выше, чем обычная вода) и кипит при ≈ 101,4 °C (на ≈ 1,4 °C выше). Разница в температурных режимах обусловлена более сильными межмолекулярными связями, возникающими из‑за более тяжёлого ядра атома водорода.

Вязкость тяжёлой воды превышает вязкость обычной примерно на 25 % при комнатной температуре, а теплопроводность немного ниже. Электропроводность также снижается, поскольку дейтерий имеет меньшую подвижность заряженных частиц. Эти свойства важны при использовании тяжёлой воды в научных и технологических процессах, где требуется точный контроль тепловых и гидродинамических параметров.

Ниже перечислены ключевые физические характеристики тяжёлой воды:

Плотность: ≈ 1,105 г/см³ (20 °C)
Точка плавления: ≈ 3,8 °C
Точка кипения: ≈ 101,4 °C
Молекулярная масса: ≈ 20 г/моль
Вязкость: ≈ 1,25 × вискозитет обычной воды (при 20 °C)
Теплопроводность: немного ниже, чем у обычной воды
Электропроводность: ниже, чем у обычной воды

Эти отличия объясняются тем, что замена лёгкого протия на тяжёлый дейтерий усиливает межмолекулярные взаимодействия и изменяет динамику молекул. В результате тяжёлая вода обладает уникальными свойствами, которые делают её полезной в реакторах, спектроскопических исследованиях и иных областях, где необходимы точные физические параметры.

2.2. Химические особенности

Тяжёлая вода (D₂O) отличается от обычной воды (H₂O) наличием изотопа дейтерия — атома водорода, в котором вместо одного протона находится один протон и один нейтрон. Это небольшое изменение в ядре приводит к заметным отклонениям в физических и химических свойствах вещества.

Во-первых, молекула D₂O тяжелее: её молярная масса составляет около 20 г/моль, тогда как у H₂O — 18 г/моль. Из‑за большей массы плотность тяжёлой воды выше (≈1,107 г/см³ при 20 °C) и она медленнее испаряется. Точки плавления и кипения также сдвинуты: D₂O замерзает при ≈ 3,8 °C и кипит при ≈ 101,4 °C, что немного превышает аналогичные значения для обычной воды.

Химическая реактивность тяжёлой воды почти идентична воде, однако из‑за более сильных O–D связей она проявляет несколько сниженную скорость реакций, в которых участвуют протонные переносы. Это особенно заметно в кислотно‑щелочных реакциях и в обменных процессах, где реакция с D₂O протекает медленнее, чем с H₂O.

Среди характерных особенностей можно выделить:

Изотопный эффект — более тяжёлая связь O–D требует больше энергии для разрыва, что влияет на кинетику химических реакций.
Снижение электропроводности — в чистой D₂O концентрация ионов ниже, поэтому её проводимость меньше, чем у обычной воды.
Изменённые свойства растворения — некоторые соединения (например, органические растворители) растворяются в тяжёлой воде иначе, что используется в спектроскопических исследованиях.
Стабильность при радиационном воздействии — D₂O менее подвержена радиационному разложению, что делает её пригодной для работы в ядерных установках.

Эти химические отличия позволяют применять тяжёлую воду в специализированных областях: в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов, в спектроскопии для уточнения структурных данных и в некоторых биохимических экспериментах, где требуется изотопная маркировка. Несмотря на сходство с обычной водой, её уникальные свойства делают D₂O незаменимым инструментом в науке и технике.

2.3. Воздействие на живое

Тяжёлая вода (D₂O) отличается от обычной тем, что в её молекулах вместо обычного водорода находятся изотопы дейтерия. При попадании в организм она способна замещать обычную воду в клетках, но из‑за большей массы атомов деутерийные связи обладают иной энергией. Это приводит к постепенному изменению структуры биомолекул и нарушению их функций.

При небольших дозах D₂O организм воспринимает как обычную воду, однако уже при концентрации выше 20 % в жидкой среде наблюдается замедление ферментных реакций. Дейтерийные связи в активных центрах ферментов менее подвижны, что снижает их каталитическую эффективность.
На уровне клеточной мембраны тяжёлая вода меняет диэлектрические свойства среды, ухудшая проницаемость для ионов. В результате нарушается электрический потенциал, что сказывается на работе нервных и мышечных клеток.
При длительном воздействии (неделя‑месяц) в организме появляется отёк тканей, замедление роста и снижение репродуктивных функций. Экспериментальные данные показывают, что у млекопитающих длительное потребление D₂O приводит к уменьшению количества лейкоцитов и снижению активности иммунной системы.
Токсичность тяжёлой воды проявляется тем, что она участвует в обмене веществ, но не поддерживает энергетический баланс в том же объёме, что обычная вода. Поэтому организм вынужден тратить больше энергии на поддержание гомеостаза, что приводит к общему истощению.

В медицинских и научных исследованиях тяжёлая вода используется как маркер: её ввод позволяет отслеживать метаболические пути и распределение воды в тканях. При этом дозы строго контролируются, чтобы избежать описанных выше неблагоприятных эффектов. В промышленности D₂O применяется в ядерных реакторах, где её свойства позволяют замедлять нейтроны без риска химической реакции с материалами реактора. Однако при любой утечке в биологическую среду необходимо учитывать её потенциальное воздействие на живые организмы и принимать меры по нейтрализации.

3. Производство и нахождение

3.1. Источники в природе

Тяжёлая вода — это обычная вода, в которой часть атомов водорода заменена на их более тяжёлый изотоп — дейтерий. Дейтерий практически не отличается от обычного водорода, но его атомное ядро содержит один протон и один нейтрон, поэтому молекула становится чуть плотнее. В природе такой тип воды встречается в небольших количествах, и её источники легко определить.

Во-первых, океанические воды содержат естественное соотношение изотопов водорода: примерно один атом дейтерия на 6 500 000 атомов обычного водорода. При испарении часть лёгкой воды уходит в атмосферу, а более тяжёлая остаётся в морской среде, постепенно образуя небольшие запасы тяжёлой воды.

Во-вторых, осадки и дождевые капли тоже могут быть чуть обогащены дейтерием. При конденсации и замерзании воды лёгкие молекулы испаряются быстрее, оставляя более тяжёлые в виде росы, тумана или льда. В горах и полярных регионах, где образуется постоянный лёд, концентрация тяжёлой воды может быть несколько выше, чем в открытом океане.

Третий источник — подземные воды и естественные источники, где длительное течение через горные породы приводит к небольшому накоплению дейтерия. В местах, где вода проходит через минералы, содержащие водород, часть лёгкого изотопа может заменяться на тяжёлый, что повышает содержание тяжёлой воды в подземных резервуарах.

Наконец, в некоторых геотермальных системах и горячих источниках, где температура и давление высоки, процесс обмена изотопов ускоряется, и в этих водах концентрация тяжёлой воды может достигать заметных уровней.

Эти природные процессы гарантируют, что тяжёлая вода присутствует в каждом водном массиве, хотя её доля остаётся крайне мала. Именно благодаря этим естественным источникам учёные могут собирать и использовать тяжёлую воду для различных целей, от ядерных реакций до научных исследований.

3.2. Методы получения

Тяжёлая вода (D₂O) содержит изотопы дейтерия, поэтому её отделяют от обычной воды, где почти весь водород – протий. Существует несколько проверенных способов получения D₂O, каждый из которых опирается на различие физических или химических свойств изотопов.

Во-первых, электролиз – классический метод. При прохождении электрического тока через воду протий‑ионов отделяется быстрее, чем дейтерий‑ионов. После длительного электролиза в электролизных камерах остаётся концентрированный раствор, в котором доля D₂O заметно повышается. Повторяя процесс, получают чистый продукт.

Во-вторых, газо‑жидкостный обмен с водородом, соединённым с серой (H₂S). Дейтерий имеет более высокую аффинность к сере, поэтому в системе H₂S/D₂O происходит селективный перенос дейтерия из воды в газовую фазу. Затем газ конденсируют, а оставшуюся воду повторно обрабатывают. Этот метод широко применяется в промышленных установках благодаря высокой эффективности.

Третий способ – фракционная дистилляция. Дейтерий‑обогащённая вода имеет несколько более высокую точку кипения (101,4 °C) по сравнению с обычной (100 °C). При многократной перегонке, где пар отбирается и конденсируется, концентрация D₂O в остатке постепенно растёт. Хотя процесс энергоёмок, он позволяет получить большие объёмы продукта без сложных химических реактивов.

Четвёртый вариант – каталитический обмен. В реакторах с катализаторами (обычно керамическими или металлическими) происходит обмен дейтерия между водой и газовой смесью, содержащей водород или аммиак. Катализатор ускоряет процесс, а при правильном подборе условий достигается высокий коэффициент разделения. После нескольких проходов через реактор концентрация D₂O в воде достигает нужного уровня.

Наконец, метод мембранного разделения. Специальные полупроницаемые мембраны позволяют протию проходить легче, чем дейтерий. При протекании воды через такие мембраны в концентрированной фазе накапливается D₂O. Технология перспективна, поскольку требует небольших энергозатрат и может быть масштабирована.

Каждый из перечисленных методов имеет свои преимущества и ограничения: электролиз обеспечивает высокую чистоту, но медленен; газо‑жидкостный обмен – быстрый, но требует обращения с токсичными соединениями; дистилляция проста в реализации, но энергозатратна; каталитический обмен сочетает эффективность и гибкость; мембранный способ обещает экономичность при промышленном масштабировании. Выбор конкретного пути зависит от требуемого объёма, степени обогащения и доступных ресурсов.

4. Применение

4.1. В ядерной индустрии

4.1.1. Роль модератора

Модератор – это элемент, который замедляет быстрые нейтроны, превращая их в более медленные, пригодные для поддержания цепной реакции. В реакторе, где используется тяжелая вода, именно она обеспечивает нужное замедление, позволяя топливу эффективно расходоваться и поддерживая стабильную работу установки.

Тяжелая вода отличается от обычной тем, что её молекулы содержат изотоп дейтерий вместо обычного протия. Благодаря более высокой массе дейтерия, такие молекулы поглощают энергию нейтронов гораздо лучше, но при этом почти не захватывают их. Это делает её идеальным материалом для замедления, поскольку реакция может продолжаться без значительных потерь нейтронов.

Основные функции модератора в системе с тяжелой водой:

Снижение скоростей нейтронов до диапазона, где вероятность их взаимодействия с ядрами урана максимальна.
Сохранение высокой плотности нейтронов, что повышает эффективность использования топлива.
Обеспечение стабильного температурного режима, поскольку тяжелая вода обладает хорошей теплоёмкостью и помогает отводить избыточное тепло.

Таким образом, модератор в виде тяжёлой воды не просто «замедляет» частицы – он создаёт условия, при которых реактор может работать длительное время, используя меньше топлива и генерируя меньше отходов. Это делает технологию особенно привлекательной для тех, кто ищет надёжные и экономичные решения в области ядерной энергетики.

4.1.2. Использование как теплоносителя

Тяжёлая вода — это разновидность воды, в которой обычный изотоп водорода (протий) заменён на дейтерий. За счёт большей молекулярной массы её физические свойства отличаются от свойств обычной воды, и эти различия делают её отличным теплоносителем в ряде промышленных систем.

Во-первых, тяжёлая вода обладает более высокой температурой кипения и более низкой теплопроводностью, чем обычная вода. Это позволяет поддерживать более высокие рабочие температуры без риска быстрого испарения, что особенно важно в реакторах, где требуется стабильный тепловой поток.

Во-вторых, её высокая теплоёмкость обеспечивает эффективный отвод тепла от горячих компонентов. При прохождении через теплообменник тяжёлая вода поглощает значительное количество энергии, после чего передаёт её в систему охлаждения, поддерживая нужный температурный режим.

Третье преимущество – химическая инертность. Тяжелая вода практически не реагирует с материалами, из которых изготовлены трубопроводы и теплообменники, что продлевает срок их службы и снижает необходимость в частой замене оборудования.

Ключевые характеристики, которые делают тяжёлую воду привлекательной в качестве теплоносителя:

Высокая температура кипения (≈101,4 °C при нормальном давлении);
Большая теплоёмкость (≈4,2 кДж/(кг·K));
Низкая реактивность с металлами и другими материалами;
Стабильность при высоких давлениях, позволяющая использовать её в замкнутых системах с давлением до нескольких мегапаскалей.

Благодаря этим свойствам тяжёлая вода широко применяется в ядерных реакторах типа CANDU, где она одновременно служит замедлителем нейтронов и транспортирует тепло от топливных стержней к парогенераторам. В промышленном холодильном оборудовании её используют для обеспечения равномерного и предсказуемого охлаждения при экстремальных температурах.

Таким образом, тяжёлая вода представляет собой надёжный и эффективный теплоноситель, позволяющий поддерживать стабильный тепловой режим в сложных технологических процессах.

4.2. В научных целях

Тяжелая вода (D₂O) активно используется в научных исследованиях благодаря уникальному свойству замещать обычный водный протон более массивным изотопом дейтерия. Это изменение приводит к заметному влиянию на физические и химические процессы, что делает её незаменимым инструментом в ряде дисциплин.

Во-первых, в ядерной физике тяжёлая вода служит эффективным замедлителем нейтронов. При прохождении через D₂O нейтроны теряют энергию, но сохраняют высокую вероятность дальнейшего взаимодействия с ядерным топливом. Благодаря этому реакторы, использующие D₂O, способны работать на естественном урановом топливе без предварительной обогащённой обработки.

Во-вторых, в химии и биологии тяжёлая вода применяется как изотопный маркер. При замене обычной воды на D₂O в реакционной среде можно отслеживать путь атомов водорода в сложных молекулах, используя спектроскопические методы (например, инфракрасную и ядерно-магнитный резонанс). Это позволяет точно измерять скорости реакций, исследовать механизмы ферментативных процессов и изучать динамику биомолекул в живых системах.

Третье направление – изучение термодинамических свойств. Поскольку D₂O имеет более высокую точку кипения и более низкую паровую плотность, сравнение её с обычной водой раскрывает детали взаимодействия молекул, влияющие на теплоёмкость, вязкость и диффузию. Такие данные важны для разработки новых материалов и систем охлаждения.

Наконец, в области физики плазмы и сверхпроводимости тяжёлая вода используется в экспериментах с криогенными установками. Её более высокая температура замерзания позволяет поддерживать стабильные условия при более низких температурах, что облегчает наблюдение фазовых переходов и исследование квантовых эффектов.

Таким образом, тяжёлая вода является универсальным средством, позволяющим учёным проводить точные измерения, управлять реакциями и исследовать фундаментальные свойства материи. Ее применение охватывает широкий спектр научных областей, от ядерных технологий до биохимических исследований, подтверждая её значимость в современной науке.

4.3. В медицине

Тяжёлая вода — это обычная вода, в которой атомы водорода заменены на их более тяжёлый изотоп — дейтерий. Замена происходит без изменения вкуса или запаха, но меняется физико‑химическое поведение: плотность и точка кипения становятся выше, а реактивность несколько снижается. Благодаря этим особенностям она нашла применение в медицине.

В медицинских исследованиях тяжёлая вода служит надёжным маркером. Пациенту вводят небольшую дозу, а затем с помощью спектроскопии определяют, сколько её попало в ткани. Это позволяет оценить объём клеточного пространства, изучить обменные процессы и выявить нарушения в работе органов. Такой подход часто используют при изучении опухолей, где различия в водном балансе могут указывать на злокачественное образование.

Тяжёлая вода также входит в состав некоторых радиофармацевтических препаратов. При облучении она образует радиацию, достаточно сильную для уничтожения раковых клеток, но при этом сохраняет высокий уровень биосовместимости. Это делает её ценным инструментом в локальной лучевой терапии, особенно при лечении опухолей головного мозга и печени.

Ниже перечислены ключевые медицинские применения тяжёлой воды:

Трассировка обмена веществ – позволяет измерять скорость прохождения воды через клетки и сосуды.
Оценка гидратации тканей – помогает диагностировать отёки и нарушения водного баланса.
Подготовка к радиотерапии – используется в качестве носителя радионуклидов, усиливающих лечебный эффект.
Исследования нейронных процессов – благодаря способности проникать через гематоэнцефалический барьер, тяжёлая вода служит индикатором в нейровизуализации.

Все эти методы основаны на том, что тяжёлая вода легко различима при специальных измерениях, но при этом не вызывает токсических реакций при соблюдении дозовых ограничений. Таким образом, она стала незаменимым инструментом в современной диагностике и лечении, позволяя врачам получать точные данные о состоянии организма без риска для пациента.

5. Важные аспекты

5.1. Вопросы безопасности

Тяжёлая вода — это обычная вода, в которой атомы водорода заменены на их более тяжёлый изотоп — дейтерий. Внешне она ничем не отличается от привычной воды, но её физические свойства (например, более высокая плотность) позволяют использовать её в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов. Именно поэтому к ней предъявляются строгие требования по обращению и хранению.

Основные риски и меры предосторожности

Радиационное загрязнение. Тяжёлая вода сама по себе не излучает, однако в реакторе она контактирует с радиоактивными материалами. При утечке возможна контаминация окружающей среды, поэтому система герметизации и постоянный мониторинг уровня радиации обязательны.
Токсичность при проглатывании. При больших дозах дейтерий может влиять на биохимические процессы в организме. Поэтому персонал обязателен использовать защитные перчатки и маски, а также соблюдать ограничения по времени пребывания в зоне контакта.
Пожарная опасность. Хотя вода не горит, её использование в больших объёмах может вызвать короткие замыкания электрооборудования, если произойдёт пролив. Электрические цепи вблизи резервуаров должны быть изолированы и оснащены автоматическими выключателями.
Угроза нелегального использования. Тяжёлая вода может быть применена в производстве ядерного оружия. Чтобы предотвратить её кражу, вводятся строгие протоколы учёта, видеонаблюдение и ограниченный доступ только для уполномоченного персонала.

Практические рекомендации

Регулярно проверять целостность резервуаров и соединений, используя ультразвуковое сканирование и визуальный осмотр.
Поддерживать постоянный контроль за уровнем дейтерия в системе, фиксируя любые отклонения от нормы.
Обучать персонал правилам аварийного реагирования: быстрое отключение питания, эвакуация и использование специализированных средств поглощения радиации.
Вести детализированный журнал всех операций с тяжёлой водой, включая перемещения, дозировки и результаты проверок.

Соблюдение этих правил гарантирует, что работа с тяжёлой водой будет безопасной, а потенциальные угрозы останутся под надёжным контролем. Уверен, что при правильной организации процессов любой объект сможет минимизировать риски и обеспечить стабильную работу.

5.2. Экономическая составляющая

Тяжелая вода — это изотопный вариант обычной воды, в котором атомы водорода заменены на дейтерий. Производство и использование этого вещества тесно связаны с экономическими особенностями, определяющими его стоимость и доступность.

Первый фактор — затраты на получение. Сепарация дейтерия из обычной воды требует энергозатратных процессов, таких как электролиз, криогенная дистилляция или обменные мембраны. Оборудование для этих технологий стоит дорого, а потребление электроэнергии часто превышает 300 кВт·ч на килограмм продукта. Поэтому цена тяжелой воды на рынке стабильно выше, чем у обычной воды, и колеблется в пределах от 300 до 500 долларов за килограмм в зависимости от чистоты и объёма поставки.

Второй аспект — спрос. Наибольший спрос на тяжелую воду исходит из атомной энергетики, где её используют в качестве замедлителя нейтронов в тяжёлом‑водном реакторе. Кроме того, она востребована в научных лабораториях для спектроскопических исследований и в фармацевтике для синтеза изотопных препаратов. Рост числа реакторных проектов и расширение исследовательской инфраструктуры способствуют стабильному спросу, а значит, поддерживают уровень цен.

Третий фактор — мировая торговля и регулирование. Поставки тяжелой воды часто находятся под контролем государственных программ, поскольку материал имеет двойное назначение: мирный (энергетика, медицина) и потенциально военный (ядерные программы). Это приводит к введению экспортных лицензий, квот и тарифов, которые могут увеличить конечную цену для конечного потребителя.

Четвёртый элемент — инвестиционная привлекательность. Производственные мощности, способные обеспечить стабильный выпуск тяжелой воды, требуют значительных капитальных вложений, но при этом приносят длительные доходы благодаря длительному жизненному циклу реакторов и постоянному спросу в научных учреждениях. Инвесторы учитывают не только прямой доход, но и возможность получения государственных субсидий или налоговых льгот в рамках национальных программ по развитию ядерной энергетики.

Пятый пункт — перспективы развития. Технологии более эффективного разделения изотопов находятся в стадии активных исследований. Успешное внедрение новых методов может снизить энергозатраты, а значит, и себестоимость тяжелой воды. При этом рост спроса на чистую энергию и расширение ядерных программ в развивающихся странах обещают увеличить объёмы продаж, что сделает рынок более конкурентным и стабилизирует цены.

Итоговый экономический анализ показывает, что высокая себестоимость производства, регулируемый спрос со стороны атомной отрасли и научных учреждений, а также государственное регулирование формируют уникальную ценовую структуру тяжёлой воды. При этом развитие новых технологий и расширение ядерных проектов открывают возможности для снижения стоимости и увеличения объёмов поставок в ближайшие годы.