Hno3 что это? - коротко
HNO₃ — это сильная неорганическая кислота, известная как азотная кислота, бесцветная жидкость с резким запахом. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и в аналитической химии.
Hno3 что это? - развернуто
Азотная кислота — бесцветная жидкость с характерным едким запахом, принадлежащая к классу сильных неорганических кислот. Формула HNO₃ указывает на наличие одного атома водорода, атома азота и трёх атомов кислорода; в растворе она полностью диссоциирует, образуя ионы H⁺ и NO₃⁻. Благодаря высокой кислотности (pKa ≈ ‑1,4) и окислительным свойствам, её используют в самых разнообразных отраслях промышленности и науки.
Химические свойства проявляются в реакциях с металлами, основаниями и неметаллами. При взаимодействии с активными металлами (алюминий, цинк, медь) образуются соответствующие нитратные соли и выделяется водород. С основами (например, гидроксидами щелочных металлов) образуются нитратные соли, которые часто применяются в удобрениях. Окислительные свойства позволяют азотной кислоте реагировать с органическими соединениями, разрушая их структуры и образуя оксиды азота (NO, NO₂) и углекислый газ. При нагревании концентрированная кислота разлагается, выделяя пар азотной кислоты и оксид азота, что требует особой осторожности.
Производство осуществляется преимущественно по процессу Оствальда, где аммиак окисляется в присутствии катализатора (обычно платина‑родий) до оксида азота, который далее окисляется в диоксид азота и поглощается в воде, образуя азотную кислоту. Современные технологические линии позволяют получать как разбавленные, так и концентрированные растворы, а также сухой газообразный азотный оксид, который последовательно конденсируется до чистой кислоты.
Применения охватывают широкий спектр:
- производство удобрений (нитрат аммония, нитрат калия);
- синтез взрывчатых веществ (нитроглицерин, тринитротолуол);
- гальваническое покрытие и травление металлов;
- очистка и полировка стеклянных и керамических изделий;
- аналитическая химия в качестве реактива для определения содержания металлов;
- фармацевтика для получения лекарственных соединений.
Безопасность работы с азотной кислотой требует строгих мер предосторожности. При контакте с кожей или глазами происходит сильное химическое ожоговое поражение, поэтому используют защитные перчатки, очки и непромокаемую одежду. При распылении паров возможны раздражение дыхательных путей и легочное отёк; работа должна проводиться в вытяжных шкафах. При хранении кислота помещается в плотно закрытые сосуды из материалов, устойчивых к её коррозионному действию (стекло, керамика, определённые сплавы). При неправильном смешивании с другими кислотами (например, с соляной) образуется хлорноватистая кислота, усиливающая опасность.
Экологический аспект также важен: сброс больших объёмов азотной кислоты в водные системы приводит к повышению кислотности, разрушает водные экосистемы и способствует появлению токсичных соединений. Поэтому промышленность обязана проводить нейтрализацию и контроль выбросов, применяя специальные реакторы и системы очистки.
В совокупности азотная кислота представляет собой мощный химический реагент, сочетая в себе свойства сильной кислоты и окислителя, что определяет её широкое применение и одновременно требует строгого соблюдения правил безопасности.