Этиловый и метиловый спирт: как отличить? - коротко
Метанол испаряется быстрее, имеет более низкую точку кипения ≈ 64,7 °C и почти без запаха, а этанол кипит при ≈ 78,4 °C и обладает характерным спиртовым ароматом; при проверке реактивом калийдихромата метанол не изменит цвет раствора, тогда как этанол даст ярко‑красный оттенок.
Этиловый и метиловый спирт: как отличить? - развернуто
Этиловый спирт (этанол) и метиловый спирт (метанол) отличаются по химическому составу, физическим характеристикам и реакциям с различными реагентами, поэтому их можно надёжно различить в лаборатории и в бытовых условиях.
Этанол имеет формулу C₂H₅OH, молекулярную массу 46 г/моль, плотность при 20 °C около 0,789 г/см³ и кипение при 78,4 °C. Метанол, формула CH₃OH, молекулярная масса 32 г/моль, плотность при той же температуре 0,792 г/см³ и точка кипения 64,7 °C. Разница в температурах кипения позволяет быстро отделить один спирт от другого при простой дистилляции: паровая фаза, появляющаяся при 65 °C, принадлежит метанолу, а при 78 °C – этанолу.
Запах также различим. Этанол пахнет характерным «алкогольным» ароматом, приятным и слегка сладковатым. Метанол обладает более резким, почти «мыльным» запахом, который обычно воспринимается как неприятный. При работе с небольшими объёмами запах может дать первое представление о веществе, однако полагаться только на него нельзя.
Токсичность – главный критерий различия. Метанол крайне ядовит: даже небольшие дозы (30–50 мл) могут привести к слепоте или смерти. Этанол, хотя и оказывает отравляющее действие в больших количествах, считается менее опасным. При подозрении на наличие метанола в смеси следует немедленно проводить специальные тесты, а не полагаться на интуитивные ощущения.
Для точного определения применяют несколько проверенных методов:
- Огонь. При поджигании метанол пламя становится почти бесцветным, иногда с лёгким голубым оттенком. Этанол даёт ярко-жёлтое, чуть «жареное» пламя. При добавлении к пламени небольшого количества йода (йодный тест) метанол образует характерный жёлтый осадок, тогда как у этанола реакция не наблюдается.
- Химические реактивы. При добавлении к образцу раствора ферритового хлорида (FeCl₃) метанол не меняет цвет, а этанол может вызвать слабое пурпурное окисление в присутствии воды. Более надёжный тест – реакция с хромовым (VI) оксидом в кислой среде: метанол восстанавливает хромовый (VI) до хрома (III), меняя цвет раствора с оранжевого на зелёный, в то время как этанол реагирует значительно медленнее.
- Газовая хроматография. Этот метод позволяет точно определить соотношение компонентов в смеси, отделяя их по времени выхода из колонки. Этанол и метанол имеют различную удерживаемость, что даёт чёткие пики на хроматограмме.
- Спектроскопия. Инфракрасная (IR) спектроскопия показывает характерные полосы: у метанола сильный сигнал в районе 1030 см⁻¹ (C‑O растяжение), у этанола – в районе 1050 см⁻¹, а также различия в области углеводородных колебаний.
В практических условиях часто используют простейший тест с йодом: в небольшом количестве образца растворяют йод в спирте, затем добавляют несколько капель воды. Если образуется мутный осадок, это свидетельствует о присутствии метанола; при этаноле осадка нет. Этот приём быстрый, недорогой и достаточно надёжный для предварительной диагностики.
Итак, различить этанол и метанол можно по их физическим параметрам (точка кипения, плотность), запаху, характеру пламени, реакциям с химическими реагентами и современным аналитическим методам. При работе с неизвестными жидкостями следует применять несколько независимых способов, чтобы исключить ошибку и обеспечить безопасность.